Contoh Soal Dan Tanggapan Perhitungan Mol

Contoh Soal dan Jawaban Perhitungan Mol – Satuan mol yakni satuan yang dipakai untuk menyatakan sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat tertentu yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang ada pada 12,00 gram atom C-12.

Satuan mol ini didapatkan melalui perhitungan. Satuan mol sering dipakai dalam perhitungan kimia ibarat perhitungan mol.

Untuk lebih memahami teori tersebut, berikut beberapa pola soal dan pembahasan perhitungan mol.

Artikel terkait: Pengertian dan rumus satuan Mol

Contoh Soal dan Jawaban Perhitungan Mol

Soal 1:

Hitung berapakah
mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆),
diketahui Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.

Pembahasan soal 1:

Mr glukosa = (6 x
12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180

Maka M glukosa =
180 gram/mol

n (mol) = massa/M =
6 gram/180 gram/mol = 0,033 mol.

Soal 2:

Berapa gram massa
irea (CO(H₂)₂) yang mengandung 0,15 mol urea?

Ar C = 12, O = 16,
N = 14, H=1

Pembahasan soal 2:

Mr Urea = (1 x 12)
+ (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60

M Urea = 60
gram/mol

massa Urea= n x M

massa Urea = 0,15 mol x 60 gram/mol = 9 gram

Soal 3:

Hitunglah molalitas larutan yang terjadi jikalau 24 gram MgSO₄ dilarutkan ke dalam 400 gram air. (Mr MgSO₄=120)

Artikel lainnya: Bentuk-bentuk molekul beserta gambarnya

Pembahasan soal 3:

n = (24/120) mol = 0,2 mol

p = 400 gram

m = 0,2 x (1000/400) = 0,5 molal

soal 4:

Jelaskan mekanisme menciptakan larutan NaOH 0,2 M sebanyak 500 mL (Mr NaOH yakni 40).

Artikel lainnya: Metode lumpur aktif sebagai aplikasi redoks

Pembahasan soal 4:

Langkah pertama:
menghitung massa NaOH yang dibutuhkan.

V = 500 mL = 0,5 L

M = 0,2 M

n = M x V

n = 0,2 mol/L x 0,5 L = 0,1 mol

massa NaOH = 0,1 mol x 40 gram/mol

massa NaOH = 4 gram

Langkah kedua: Menimbang
4 gram NaOH padat

Langkah ketiga: Memasukkan
kristal NaOH yang telah ditimbang ke labu takar volume 500 mL. Setelah itu
menambahkan air suling hingga setengah labu. Lali menggoyangkan labu ukur
hingga NaOH larut.

Langkah keempat: Menambahkan air suling hingga ke tanda batas dan menggoyangkan
labu ukur.

Soal 5:

Suatu kristal Na₂CO₃.nH₂O
memiliki massa 9,8 gram, kemudian direaksikan dengan asam klorida hingga habis.
Reaksinya yakni sebagai berikut.

Na₂CO₃ (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Dari percobaan
dihasilkan gas CO₂ sebanyak 1,12 L dalam keadaan STP. Diketahui Ar
Na=23, C = 12, O = 16, H = 1. Tentukan jumlah air kristal pada garam karbonat
itu!

Pembahasan soal 5 :

CO₂ yang
dihasilkan = 1,12 L (keadaan standar)

n = 1,12 L/22,4 (mol/L) = 0,05 mol

berdasarkan persamaan
reaksi di atas, perbandingan koefisien antara Na₂CO₃ dan
CO₂ adalah sama, maka mol Na₂CO₃ = mol CO₂,
yaitu 0,05 mol.

Massa rumus relatif atau Mr Na₂CO₃.nH₂O = (106 + 18n). Maka persamaan sanggup ditulis sebagai berikut.

massa kristal = n x Mr Kristal

9,8
gram = 0,05 mol x (106 + 18n)

5,3 + 0,9n = 9,8

0,9
n = 4,5

n
= 5

sehingga didapatkan
bahwa jumlah air di dalam kristal tersebut yakni 5. Jadi, rumus kristal
karbonat tersebut yakni Na₂CO₃.5H₂O

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: