Pembahasan Kimia Un 2017 No. 6 - 10

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 6 hingga dengan nomor 10 tentang:

• sifat ikatan kimia, 
• jenis ikatan kimia [kovalen koordinasi], 
• bentuk molekul, 
• reaksi reduksi dan oksidasi, serta 
• reduktor dan oksidator.

Soal No. 6 wacana Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Zat	Titik leleh (℃)	Kelarutan dalam air	Daya Hantar
			Padatan	Lelehan
V	1.070	tidak larut	menghantarkan	menghantarkan
X	−6	tidak larut	tidak menghantarkan	tidak menghantarkan

Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut yakni ….

A.   ikatan logam dan ikatan ion
B.   ikatan logam dan kovalen polar
C.   ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar
D.   ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar
E.   ikatan ion dan kovalen nonpolar

Pembahasan

Perhatikan sifat senyawa yang disajikan dalam tabel berikut ini!

	ion	kovalen polar	kov. nonpolar	logam
titik leleh	> 800 ℃	< 800 ℃	< 800 ℃	> 800 ℃
dalam air	larut	larut	tak larut	tak larut
padatan	isolator	isolator	isolator	konduktor
lelehan	konduktor	isolator	isolator	konduktor
larutan	konduktor	konduktor	isolator	konduktor

Berdasarkan tabel di atas sanggup disimpulkan bahwa zat V berikatan logam alasannya yakni titik lelehnya di atas 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat konduktor pada semua fase.

Sedangkan zat X berikatan kovalen nonpolar alasannya yakni titik lelehnya kurang dari 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat isolator pada semua fase.

Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut yakni ikatan logam dan kovalen nonpolar (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Ikatan Kimia.

Soal No. 7 wacana Jenis Ikatan Kimia [kovalen koordinasi]

Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling sempurna yakni … (nomor atom S = 16; O = 8).

Pembahasan

Elektron terluar dari unsur S dan O adalah:

₁₆S : 2 8 6
₈O : 2, 6

Unsur S dan O memiliki jumlah elektron terluar yang sama, yaitu 6. Berarti keduanya membutuh 2 elektron lagi biar terpenuhi kaidah oktet.

Oleh alasannya yakni itu, 2 elektron S melaksanakan kolaborasi (kovalen) dengan 2 elektron O (sebelah kanan). Dengan kolaborasi ini, elektron terluar S menjadi 8, demikian juga dengan elektron terluar dari O sebelah kanan.

Sementara itu, untuk mengikat O sebelah kiri, unsur S hanya memperlihatkan 2 elektronnya tanpa menarik elektron dari O (kovalen koordinasi). Hal ini alasannya yakni elektron valensi S sudah memenuhi kaidah oktet.

Jadi, gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling sempurna yakni opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Soal No. 8 wacana Bentuk Molekul

Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

D = [He] 2s² 2p⁵
E = [Ne] 3s² 3p³

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk bila kedua unsur tersebut berikatan yakni ….

A.   ED, linear
B.   ED₅, bipiramida trigonal
C.   E₂D, linear
D.   ED₂, planar bentuk V
E.   E₄D, tetrahedron

Pembahasan

Elektron valensi (elektron terluar) dari unsur D dan E adalah:

D = [He] 2s² 2p⁵ [7 elektron valensi]
E = [Ne] 3s² 3p³ [5 elektron valensi]

Agar terpenuhi kaidah oktet (jumlah valensi 8) maka unsur D membutuhkan 1 elektron dari E sedangkan unsur E membutuhkan 3 elektron dari D. Sehingga terbentuk ikatan ED₃.

Ternyata senyawa ED₃ tidak terdapat pada opsi jawaban. Berarti terbentuknya ikatan tidak menurut kaidah oktet, tetapi menurut kesimetrisan bentuk molekul.

Agar terbentuk molekul yang simetris maka kelima elektron valensi E berikatan dengan elektron D membentuk molekul ED₅.

Karena semua elektron valensi dari unsur E berikatan maka tidak terdapat elektron bebas sehingga memiliki tipe molekul AX₅ dengan bentuk molekul segitiga bipiramida atau trigonal bipiramida.

Jadi, rumus kimia dari terbentuk dari kedua unsur tersebut yakni ED₅ dengan bentuk molekul bipiramida trigonal (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul.

Soal No. 9 wacana Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

1. MnO₄⁻ → MnO₄²⁻
2. SO₂ → SO₃
3. C₂H₄ → C₂H₆
4. FeO → Fe₂O₃
5. Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1), (2), dan (3)
B.   (1), (3), dan (4)
C.   (1), (3), dan (5)
D.   (2), (3), dan (4)
E.   (2), (3), dan (5)

Pembahasan

Mari kita tentukan perubahan biloks (selain H dan O) pada masing-masing reaksi!

Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Soal No. 10 wacana Oksidator dan Reduktor

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn(s) + 4HNO₃(aq) → SnO₂(s) + 4NO₂(g) + 2H₂O(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut yakni ….

A.   +1, Sn
B.   +1, SnO₂
C.   +4, NO₂
D.   +5, NO₂
E.   +5, HNO₃

Pembahasan

Mari kita perhatikan perubahan biloks masing-masing unsur (selain H dan O).

Sn mengalami oksidasi menjadi SnO₂ sehingga Sn disebut reduktor sedangkan SnO₂ disebut hasil oksidasi.

Sementara itu, HNO₃ mengalami reduksi menjadi NO₂ sehingga HNO₃ disebut oksidator sedangkan NO₂ disebut hasil reduksi.

Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator yakni +5 dan hasil reduksinya yakni NO2 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Pembahasan Kimia UN 2017 No. 1 - 5
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 11 - 15

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, membuatkan pengetahuan bersama . Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Sumber http://kakajaz.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: