Struktur Atom Dan Sejarah Perkembangan Inovasi Struktur Atom.

Pada materi kali ini, kita akan mempelajari struktur atom, sejarah perkembangan struktur atom mulai model atom Dalton, Thompson, Rutherford, Niels Bohr hingga model atom modern/mekanika kuantum.

Perkembangan Pemahaman Mengenai Struktur Atom

Setiap materi di alam semesta tersusun atas partikel-partikel yang sangat kecil yang dikenal sebagai atom. Sejak dahulu kala insan berpikir wacana zat penyusun setiap materi, kemudian dirumuskannya teori atom dan hingga kini di zaman yang serba canggih ini, keberadaan atom sudah
diterima semua orang, tetapi bagaimana bentuk bekerjsama atom tersebut serta penyusunnya belum diketahui secara pasti.

Para hebat hanya mereka-reka berdasarkan pengamatan di laboratorium terhadap tanda-tanda yang ditimbulkan kalau suatu materi diberi perlakukan tertentu. Dari pengamatan gejala-gejala tersebut para hebat kemudian menciptakan teori wacana atom dan memperkirakan bentuk atom tersebut yang dikenal dengan sebutan model atom.

Model-model atom yang diusulkan oleh para hebat mengalami per-kembangan hingga kini dan akan terus berkembang seiring dengan semakin canggihnya instrumen laboratorium yang ditopang oleh kemajuan iptek yang luar biasa.

1. Model Atom Dalton

Model Atom Dalton (Benda Pejal)

Tahukah Anda bahwa di dunia ilmu kimia ini patut dikenang satu nama sebagai penggerak teori atom modern yang asli. Dia ialah seorang guru dan hebat kimia berkebangsaanInggris  bernama John Dalton (1776 – 1844). Sumbangan Dalton merupakan
keunikan dari teorinya yang mencakup dua hal:

a. Dia ialah orang pertama yang melibatkan insiden kimiawi menyerupai halnya insiden fisis dalam merumuskan gagasannya wacana atom.

b. Dia mendasarkan asumsinya pada data kuantitatif, tidak memakai pengamatan kualitatif atau untung-untungan.

Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan dua hukum, yaitu aturan kekekalan massa dan aturan perbandingan tetap. Teori atom Dalton dikembangkan selama periode 1803-1808 dan didasarkan atas tiga perkiraan pokok, yaitu:

a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak sanggup dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan kimia, atom tidak sanggup diciptakan dan dimusnahkan.

b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.

c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melaksanakan ikatan dengan perbandingan angka sederhana.

2. Model Atom Thompson

Model Atom Thompson (Kismis)

Pada tahun 1897 J. J. Thompson menemukan elektron. Berdasarkan penemuannya tersebut, kemudian Thompson mengajukan teori atom gres yang dikenal dengan sebutan model atom Thompson.

Model atom Thompson dianalogkan menyerupai sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom berdasarkan Thompson bersifat netral.

3. Model Atom Rutherford

Model Atom Rutherford

Antoine Henri Becquerel (1852-1908), seorang ilmuwan dari Perancis pada tahun 1896 menemukan bahwa uranium dan senyawa-senyawanya secara impulsif memancarkan partikel-partikel.

Partikel yang dipancarkan itu ada yang bermuatan listrik dan mempunyai sifat yang sama dengan sinar katode atau elektron.

Unsur-unsur yang memancarkan sinar itu disebut unsur radioaktif, dan sinar yang dipancarkan juga dinamai sinar radioaktif. Ada tiga macam sinar radioaktif, yaitu:
a. sinar alfa (α), yang bermuatan positif
b. sinar beta (β), yang bermuatan negatif
c. sinar gama(γ), yang tidak bermuatan

Sinar alfa dan beta merupakan radiasi partikel. Setiap partikel sinar alfa bermuatan +2 dengan massa 4 sma, sedangkan partikel sinar beta sama dengan elektron, bermuatan –1 dan massa 1/1.840 sma (dianggap sama dengan nol). Adapun sinar gama ialah radiasi elektromagnet, tidak bermassa,
dan tidak bermuatan.

Pada tahun 1908, Hans Geiger dan Ernest Marsden yang bekerja di laboratorium Rutherford melaksanakan eksperimen dengan menembakkan sinar alfa (sinar bermuatan positif) pada pelat emas yang sangat tipis.

Sebagian besar sinar alfa itu berjalan lurus tanpa gangguan, tetapi sebagian kecil
dibelokkan dengan sudut yang cukup besar, bahkan ada juga yang dipantulkan kembali ke arah sumber sinar.

Dari hasil percobaan kedua asistennya itu, Ernest Rutherford menafsirkan sebagai berikut.

a. Sebagian besar partikel sinar alfa sanggup menembus pelat alasannya melalui kawasan hampa.

b. Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan alasannya mengalami gaya tolak inti.

c. Partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkan alasannya inti bermuatan positif dan sangat
massif.

Beberapa tahun kemudian, yaitu tahun 1911, Ernest Rutherford mengungkapkan teori atom modern yang dikenal sebagai model atom Rutherford.

a. Atom tersusun dari:
1) Inti atom yang bermuatan positif.
2) Elektron-elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti.

b. Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan mengakibatkan inti atom bermuatan positif.

c. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semua massa atom terpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10–10 m, sedangkan jari-jari inti atom sekitar 10–15 m.

4. Model Atom Niels Bohr

Model Atom Niels Bohr
(Tata Surya Mini)

Dilihat dari kandungan energi elektron, ternyata model atom Rutherford mempunyai kelemahan.

Ketika elektron-elektron mengelilingi inti atom, mereka mengalami percepatan terus-menerus, sehingga elektron harus membebaskan energi.

Lama kelamaan energi yang dimiliki oleh elektron makin berkurang dan elektron akan tertarik makin erat ke arah inti, sehingga hasilnya jatuh ke dalam inti.

Tetapi pada kenyataannya, seluruh elektron dalam atom tidak pernah jatuh ke inti. Jadi, model atom Rutherford harus disempurnakan.

Dua tahun berikutnya, yaitu pada tahun 1913, seorang ilmuwan dari Denmark yang berjulukan Niels Henrik David Bohr (1885- 1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr, yang sanggup diterangkan sebagai
berikut.

a. Elektron-elektron dalam atom hanya sanggup melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkat-tingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stationer,
artinya tidak memancarkan energi.

b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi sanggup disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada belum dewasa tangga. Seseorang hanya sanggup berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia mustahil berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.

Model atom Bohr tersebut sanggup dianalogkan menyerupai sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektronelektron beredar mengelilingi atom, hanya
bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) sanggup ditempati lebih dari 1elektron.

Dalam model atom Bohr ini dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit.

Data yang dipakai untuk menuliskan konfigurasi elektron ialah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat memilih sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.

Untuk memilih konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:

a. Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.

b. Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang sanggup menempati masing-masing kulit adalah:
Kulit K sanggup menampung maksimal 2 elektron.
Kulit L sanggup menampung maksimal 8 elektron.
Kulit M sanggup menampung maksimal 18 elektron, dan seterusnya.

c. Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.

5. Model Atom Modern

Model Atom Modern

Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang niscaya dari suatu elektron, tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja.

Kumpulan elektron hanya membentuk kabut. elektron bergerak aktif dan sangat cepat di bab kulit, namun posisinya tidak sanggup ditentukan secara pasti. hanya bersifat kebolehjadian. semakin tebal penggambaran kabut dalam model menerangkan semakin besar kemungkinan elektron sedang berada di bab itu.
Sumber http://sekolah-matematika-sains.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: