Hallo sahabat, pada rumusrumusbilangan.com-Kali ini Kita akan Membahas wacana Bilangan Kuantum dan Beberapa Jenis-Jenis serta Beberapa Contoh-Contohnya. Yuk kita simak dibawah:
Pengertian Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum atau Quantum Number ialah bilangan yang memilih suatu kedudukan posisi elektron atom yang mana posisi elektron atom itu diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan wacana kuantitas abadi dinamis.
Bilangan abadi dinamis ialah bilangan yang menyatakan kedudukan posisi elektron dalam suatu atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan hening kuantitas abadi dalam sistem dinamis. Kemudian Sifat elektron, digambarkan didalam suatu orbital.
Gambar Sifat Elektron Dalam Orbital
Salah satu ciri khas dari model mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger seorang ilmuan Fisikawan yang berasal dari Austria ialah Bilangan Kuantum. Yang mana bilangan kuantum itu sendiri berguna untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom jenis hedrogen dan jenis atom-atom lainnya.
Jenis – Jenis Bilangan Kuantum
1. Bilangan kuantum utama. Disimbolkan dengan aksara (n) yang menyatakan tingkat energi 2. Bilangan kuantum azimut atau momentum sudut. Disimbolkan (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital 3. Bilangan kuantum magnetik. Disimbolkan dengan aksara (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi
4. Bilangan kuantum spin. Disimbolkan dengan aksara (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom
Penjelasan :
1. Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum utama ialah bilangan kuantum primer yang difungsikan untuk menyatakan berapa tingkat energi yang telah dimiliki oleh elektron didalam sebuah atom. Perlu diingat, bahwa bilangan kuantum tidak pernah bernilai nol (0). Nilai bilangan kuantum terdiri dari bilangan-bilangan positif, yakni : 1,2,3,4, dst. Kelopak atom itu sendiri dinyatakan memakai huruf-huruf menyerupai : K,L,M,N dst. Jika dijabarkan maka:
Elektron yang berada pada kelopak K ialah n=1 Elektron yang berada pada kelopak L ialah n=2
Elektron yang berada pada kelopak M ialah n=3 Elektron yang berada pada kelopak N ialah n=4 Dst...
2. Bilangan Kuantum Azimut atau Momentum Sudut (ℓ)
Bilangan kuantum azimut atau bilangan kuantum anguler (sudut). Bilangan ini menggambarkan energi dari elektron, bekerjasama dengan gerakan orbital yang digambarkan memakai momentum sudut. Bilangan Kuantum azimut membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih kecil (sub Kulit).
Setiap kulit pada bilangan kuantum azimut mempunyai nilai l=0 hingga l=(n-1). Biasanya nya subkulit ditulis l=1,2,3,…, (n-1) diberi simbol s,p,d,f dan seterusnya. Lihat gambar :
Gambar Bilangan Kuantum Azimut
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum ini merupakan bilangan kuantum ketiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangn kuantum spin) yang menggambarkan suatu keadaan kuantum suatu elektron. Bilangan kuantum magnetik ini membagi bilangan kuantum azimut menjadi orbital-orbital.
Bilangan kuantum magnetik (m) ini jumlahnya untuk setiap bilangan kuantum azimut (l) dimulai dari m=-l hingga m=+l. Lihat tabel :
Bilangan Kuantum Magnetik
Tabel diatas menandakan korelasi antara bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m).
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) ini menandakan arah perputaran (spin) atau rotasi di sebuah elektron pada sumbunya. Arahnya sanggup searah jarum jam ataupun berlawanan dengan arah jarum jam. Untuk itu bilangan kuantum spin (s) ini diberi nama ± 1/2 atau -1/2.
Perhatikan gambar dibawah terlebih dahulu berikut :
Gambar Bilangan Kuantum Spin (s)
Untuk arah rotasi yang searah jarum jam diberi tanda atau ditulis +1/2 atau tanda panah keatas (↑), sedangkan yang berlawanan dengan arah jarum jam diberi tanda atau ditulis -1/2 atau tanda panah kebawah (↓).
Bilangan kuantum spin merupakan dasar pengisian elektron dalam suatu orbital, oleh risikonya setiap orbital hanya sanggup ditempati oleh maksimal dua elektron dengan spin yang berbeda, maksudnya bahwa elektron-elektron didalam atom itu berbeda-beda antara atom satu dengan atom yang lain sebagaimana yang disampaikan oleh Wolfgang Pauli (tahun 1925) seorang fisikawan teoretis Amerika, yang mempelopori bidang fisika kuantum yang juga dikenal dengan teori spin-nya dalam ilmu fisika.
Tujuan bilangan kuantum ialah untuk mengetahui atau menyatakan posisi atau kedudukan di dalam atom. Dari beberapa klarifikasi ke-4 bilangan kuantum diatas, maka kita sanggup ketahui korelasi antara ke-4 jenis bilangan kuantum tersebut menyerupai yang tertera pada gambar tabel dibawah :
Hubungan Ke-4 Bilangan Kuantum
Contoh Soal Bilangan Kuantum
Setelah kita mempelajari pengertian dan jenis-jenis bilangan kuantum, kini kita eksklusif saja rujukan soal-soal mengenai bilangan kuantum untuk mengetahui bagaimana soal-soal kuantum itu dan cara menyelesaikannya:
Soal Pertama,
Sebuah elektron mempunyai harga suatu bilangan kuantum utama (n) = 5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya?
Jawab:
Nilai n = 5
Nilai l = 0,1,2, dan 3
Nilai m = antara -1 dan +1
Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Soal kedua,
Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin sanggup jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d.
Pembahasan:
Subkulit 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+
Demikian lah pembahasan kita mengenai duduk kasus bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, biar bermanfaat.
0 Response to "Bilangan Kuantum – Pengertian, Jenis-Jenis, Referensi Soal"
Posting Komentar