Tabel Periodik Unsur Kimia Lengkap Keterangan Gambar Hd

Rumusrumus.com – Kali ini akan membahas wacana tabel periodik unsur kimia lengkap dengan keterangannya + Gambar tabel periodik hd (high quality). Diartikel ini juga akan dijelaskan secara tersusun mulai dari pengertian, referensi tabel periodik secara umum, dan juga metode pengelompokan tabel periodik.

Pengertian Tabel Periodik

Tabel periodik ialah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun menurut nomor atom atau jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia.

Tabel terbagi menjadi empat blok :

Blok -s
Blok -p
Blok -d
Blok -f

Keterangan :

Secara umum, pada satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.
Baris pada tabel tersebut disebut periode, sedangkan kolom disebut golongan.

Tabel Periodik Modern :

Kali ini akan membahas wacana tabel periodik unsur kimia lengkap dengan keterangannya Tabel Periodik Unsur Kimia Lengkap Keterangan Gambar HD — tabel periodik modern

Contoh : Unsur golongan 17 yaitu halogen dan golongan 18 ialah gas mulia. Tabel periodik dapat digunakan untuk menurunkan hubungan antara sifat-sifat unsur, dan memperkirakan sifat unsur gres yang belum ditemukan. Tabel periodik memperlihatkan kerangka kerja untuk melaksanakan analisis pada sikap kimia, dan banyak digunakan pada bidang kimia dan ilmu lainnya.

Metode Pengelompokan

Pada metode pengelompokan terbagi menjadi empat kelompok, yaitu

Golongan
Periode
Blok
Logam, Metaloid dan Nonlogam

1. Golongan

Golongan atau famili yaitu kolom vertikal pada tabel periodik. Golongan biasanya mempunyai tren periodik yang lebih bermakna daripada golongan periode dan blok, yang akan dijelaskan kemudian. Teori mekanika kuantum modern dari struktur atom menjelaskan wacana unsur-unsur yang berada pada golongan yang sama mempunyai konfigurasi elektron yang sama pada kulit valensinya.

Akibatnya, unsur-unsur pada golongan yang sama cenderung mempunyai sifat serta tren yang terang sejalan dengan kenaikan nomor atom. Akan tetapi, dalam beberapa bab tabel periodik, seperti blok-d dan blok-f, kesamaan horisontal itu lebih penting, ataupun lebih terang daripada kesamaan vertikalnya

Contoh golongan tabel periodik

2. Periode

Periode yaitu baris horizontal pada tabel periodik. Walaupun golongan lebih pada menggambarkan tren periodik, Akan tetapi ada beberapa bab di mana tren horizontal lebih signifikan daripada tren vertikal. Misalnya pada blok-f, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua seri unsur horizontal yang substansial

Contoh periode tabel periodik

Unsur-unsur pada periode yang sama memperlihatkan tren energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron, dan elektronegativitas. Dari kiri ke kanan pada periode yang sama, jari-jari atom biasanya menyusut.

Hal ini terjadi dikarenakan masing-masing unsur yang berurutan menambah proton maupun elektron, yang mengakibatkan elektron tertarik lebih bersahabat pada inti atom. Penurunan jari-jari atom ini yang mengakibatkan energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan pada satu periode.

Semakin berpengaruh ikatan suatu unsur, maka semakin banyak energi yang di butuhkan untuk melepas elektron. Elektronegativitas meningkat sesuai dengan kenaikan energi ionisasi dikarenakan elektron tertarik ke inti atom.

Afinitas elektron juga memperlihatkan bahwa kecenderungan serupa pada periode yang sama. Logam (periode sebelah kiri) umumnya mempunyai afinitas elektron yang lebih rendah daripada non logam (periode sebelah kanan), dengan pengecualian pada gas mulia

3. Blok

Bagian tertentu pada tabel periodik dapat dirujuk sebagai blok sesuai dengan urutan pengisian kulit elektron unsur-unsurnya. Masing-masing blok diberi nama yang sesuai dengan sub kulit kawasan elektron terakhir berada

Contoh blok tabel periodik

Blok-s terdiri dari dua golongan pertama yaitu logam alkali dan alkalil tanah ditambah hidrogen dan helium.
Blok-p terdiri atas enam golongan terakhir, yaitu golongan 13 hingga 18 sesuai dengan IUPAC (3A hingga 8A sesuai penamaan Amerika), dan mengandung, sebagian besar metaloid. Blok-d terdiri atas golongan 3 hingga 12 (atau golongan 3B hingga 2B dalam penggolongan sistem Amerika) dan seluruhnya yaitu berupa logam transisi.
Blok-f, seringnya diletakkan di bawah tabel utama, tidak mempunyai nomor golongan dan terdiri atas lantanida dan aktinida.

4. Logam, Metaloid, dan Nonlogam

Sesuai dengan sifat fisika dan kimianya, unsur dapat diklasifikasikan ke dalam tiga kategori besar yaitu logam, metaloid dan nonlogam

Logam umumnya berkilau, padatan konduktivitas tinggi, dapat membentuk aloy dengan logam lainnya dan membentuk senyawa ion serupa garam dengan nonlogam atau selain gas mulia. Sebagian besar nonlogam yaitu berupa gas berwarna ataupun tak berwarna.

Nonlogam yang membentuk senyawa dengan nonlogam yang lainnya berikatan secara kovalen. Di antara logam dan nonlogam ada metaloid, yang mempunyai sifat di antara logam dan nonlogam ataupun adonan keduanya

Logam dan nonlogam dapat diklasifikasikan lebih lanjut dalam subkategori yang memperlihatkan gradasi sifat dari logam ke nonlogam, untuk unsur-unsur pada periode yang sama. Logam terbagi ke dalam logam alkali yang reaktif, lantanida dan aktinida, logam alkali tanah yang kurang reaktif, logam transisi, dan terakhir logam pasca-transisi dengan sifat fisika dan kimia paling lemah.

Nonlogam dibagi menjadi nonlogam poliatomik, yang lebih ibarat dengan metaloid; nonlogam diatomik, yang merupakan nonlogam esensial dan gas mulia monoatomik, yang merupakan nonlogam dan hampir inert sempurna. Penggolongan terspesialisasi logam refraktori dan logam mulia, yang merupakan logam transisi, juga diketahui dan terkadang dicantumkan.