Persamaan Umum Gas Ideal Pada Proses Termodinamika

Persamaan Umum Gas Ideal Pada Proses Termodinamika - Artikel ini berisi perihal materi Rumus - rumus persamaan umum gas ideal, Rumus Energi kinetik Gas, Persamaan dan suara dari Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay Lussac, Hukum Boyle-Gay Lussac, Serta Macam - macam Proses Termodinamika. Materi termodinamika sanggup kita jumpai pada kelas X dan XI. Untuk itu, materi ini kemungkinan muncul pada ketika kalian ujian nanti. Untuk itu, Ilmu sains online akan membahas materi ini secara lengkap untuk kalian semua.

Google Image - Persamaan Umum Gas Ideal Pada Proses Termodinamika

Termodinamika merupakan salah satu proses yang ada didalam ilmu fisika. Proses termodinamika tersebut mencakup Proses Isokhorik, Proses Isobarik, Proses Isotermik, dan Proses Adiabatik. Nah Ilmu sains online akan membahas secara terperinci perihal pengertian dari macam - macam proses Termodinamika. Untuk itu, Kalian semua simak dengan baik ya mitra - kawan.

Persamaan Umum Gas Ideal Pada Berbagai Proses Termodinamika

Persamaan Umum Gas Ideal

Gas ideal merupakan suatu gas teoretis yang terdiri dari partikel - partikel yang bergerak bebas yang tidak saling berinteraksi antara partikel satu dengan partikel yang lain. Untuk mengetahui Persamaan gas ideal, Kita gunakan Rumus Gas Ideal berikut:

p V = n R T

Keterangan:

p = Tekanan gas Ideal

V= Volume gas ideal

n = Jumlah mol gas

R = Tetapan gas umum (8,31 x 1000 J/kmol K)

T = Suhu (K)

Energi Kinetik Gas

Setiap partikel gas ideal umumnya selalu bergerak bebas sehingga mempunyai energi kinetik. Untuk mengetahui Energi Kinetik N buah Partikel gas ideal dirumuskan dengan Rumus Energi Kinetik Gas berikut ini:

Ek = 3/2nRT

Hukum Boyle

Hukum Boyle Berbunyi bahwa pada suhu tetap, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan yang diberikan. Persamaan Hukum Boyle adalah:

p1 V1 = p2 V2

Hukum Charles

Hukum Charles Berbunyi ketika tekanan gas dipertahankan tetap, maka volume gas sebanding dengan suhu absolutnya. Persamaan Hukum Charles adalah:

V1/T1 = V2/T2

Hukum Gay Lussac

Hukum Gay Lussac Berbunyi Ketika gas dipanaskan didalam sebuah tabung yang volumenya tidak berubah, maka tekanan gas didalam tabung sebanding dengan suhu mutlaknya. Persamaan Hukum Gay Lussac adalah:

p1/T1 = p2/T2

Hukum Boyle-Gay Lussac

Hukum ini merupakan campuran antara aturan Boyle dan Hukum Gay Lussac. Persamaan nya adalah:

(p1V1)/T1 = (p2V2)/T2

Keterangan:

p1 = Tekanan mutlak awal gas dalam Ruang (Pa)

P2 = Tekanan mutlak selesai gas dalam ruang (Pa)

V1 = Volume awal gas dalam ruang (m3)

V2 = Volume selesai gas dalam ruang (m3)

T1 = Suhu mutlak awal gas dalam ruang (K)

T2 = Suhu mutlak selesai gas dalam ruang (K)

Proses Termodinamika

Proses Isokhorik

Proses Isokhorik merupakan proses yang terjadi pada volume konstan. Pada proses isokhorik, panas yang diberikan pada sistem dipakai untuk menaikkan energi dalam. Usaha bernilai nol. Persamaan Umum Proses Isokhorik adalah:

ΔU = U2 - U1 = Q

Proses Isobarik

Proses ini merupakan proses termodinamika pada tekanan konstan. Usaha pada Proses ini dituliskan sebagai berikut:

W = p(V2 - V1)

Proses Isotermik

Proses Isotermik merupakan proses perubahan keadaan gas pada suhu konstan. oleh alasannya ialah suhu konstan, energi dalamnya bernilai tetap.

Proses Adiabatik

Proses adiabatik merupakan proses yang berlangsung tanpa ada perpindahan panas dari sistem ke lingkungannya. Proses ini juga tidak mendapatkan panas dari lingkungannya.

Persamaan Umum Gas Ideal Pada Proses Termodinamika - Nah, Inilah yang sanggup ilmu sains online berikan untuk kalian semua. Pada pertemua kali ini, kita bahas materinya terlebih dahulu ya mitra - kawan. Besok ilmu sains online akan membahas pola soalnya. Jika berdasarkan kalian artikel diatas membantu, Maka sanggup di Share keteman - sahabat kalian yang lain. Sekian dulu Materi yang sanggup ilmu sains online berikan. Terimakasih.

Sumber http://www.ilmusainsonline.com

iklan banner