Sistem Periodik Unsur Kimia

Sistem Periodik Unsur Kimia – Unsur Kimia yakni Suatu Zat Kimia yang tidak sanggup dibagi kembali, menjadi Zat Kecil lainnya atau Suatu Zat yang tidak sanggup dibagi kembali dengan memakai metode Kimia yang biasa.

Dalam Ilmu Kimia jumlah unsur yang terdapat di seluruh Dunia seluruhnya yakni 118 Unsur, dimana Unsur-unsur ini akan dimasukkan kedalam bentuk gambar Tabel Periodik Unsur Kimia yang telah diakui oleh Dunia.

Oleh alasannya yakni itu pada kesempatan kali ini, kita akan tolong-menolong membahas ihwal Sistem Periodik Unsur Kimia beserta dengan Struktur-struktur yang terkait didalamnya.

Pengertian

Sistem Periodik Unsur Kimia yakni Seluruh Unsur-unsur Kimia yang terbentuk atau tergambar didalam Tabel. Unsur-unsur Kimia tersebut, tersusun menurut Nomor Atom atau Jumlah Proton dalam Inti Atom, Konfigurasi Elektron, dan Pengulangan Sifat Kimia.

Tabel Sistem Periodik Unsur Kimia terbagi menjadi 4 blok, yaitu :

Blok -s
Blok -p
Blok -d
Blok -f

Keterangan :

• Secara umum, dalam satu periode (baris), pada sebelah kiri bersifat Logam, dan pada sebelah kanan bersifat Non-Logam.
• Baris dalam Tabel tersebut, disebut dengan Periode, sedangkan pada Kolom disebut dengan Golongan.

Tabel Periodik Modern

Contoh :

Unsur Golongan No.17, yaitu Halogen dan Unsur Golongan No.18 yakni Gas Mulia. Tabel Periodik ini sanggup digunakan, untuk menurunkan relasi antara Sifat-sifat Unsur, dan untuk memperkirakan Sifat Unsur Baru yang belum diketahui.

Klasifikasi Metode

Dalam Klasifikasi Sistem Periodik Unsur Kimia terbagi menjadi 4 metode, yaitu sebagai berikut ini :

1. Golongan

Golongan atau Famili yakni Kolom Vertikal pada Tabel Periodik. Golongan ini mempunyai Tren Periodik yang mempunyai makna daripada Golongan Periode dan Blok. Teori Mekanika Kuantum Modern pada Struktur Atom menerangkan, ihwal Unsur-unsur pada Golongan yang sama, mempunyai Konfigurasi Elektron yang sama pada Kulit Valensi.

Oleh alasannya yakni itu, Unsur-unsur pada Golongan yang sama, cenderung mempunyai Sifat serta Tren yang terperinci dan selaras dengan kenaikan Nomor Atom. Tetapi dalam beberapa bab pada Tabel Periodik, menyerupai Blok-d dan Blok-f, persamaan Horizontal itu sangat penting, atau lebih terperinci daripada persamaan Vertikal.

2. Periode

Periode yakni Baris Horizontal pada Tabel Periodik, meskipun Golongan lebih menggambarkan Tren Periodik. Akan tetapi ada beberapa bagian, dimana Tren Horizontal, lebih signifikan daripada Tren Vertikal. Contoh pada Blok-f dimana Lantanida dan Aktinida membentuk 2 seri Unsur Horizontal yang Substansial.

Unsur-unsur pada Periode yang sama, memperlihatkan Tren Energi Ionisasi, Jari-jari Atom, Afinitas Elektron, dan Elektronegativitas. Pada Unsur-unsur yang bergerak dari kiri ke kanan pada periode yang sama, Jari-jari Atom akan mengalami penyusutan.

Hal tersebut terjadi, alasannya yakni pada masing-masing Unsur yang berurutan akan menambah Proton atau Elektron, yang mengakibatkan Elektron tertarik mendekati pada Inti Atom. Penurunan pada Jari-jari Atom ini yang mengakibatkan Energi Ionisasi akan meningkat dari kiri ke kanan pada satu Periode.

Semakin berpengaruh ikatan sebuah Unsur, maka akan semakin banyak Energi yang dibutuhkan, untuk melepas Elektron. Elektronegativitas akan mengalami peningkatan, sesuai dengan kenaikan Energi Ionisasi, alasannya yakni Elektron yang tertarik ke Inti Atom.

Afinitas Elektron juga menunjukkan, bahwa keselarasan pada Periode yang sama. Pada umumnya Logam (Periode sebelah kiri) mempunyai Afinitas Elektron yang lebih rendah, daripada Non Logam (Periode sebelah kanan), kecuali pada Gas Mulia.

3. Blok

Blok yakni Bagian tertentu yang terdapat pada Tabel Periodik sesuai dengan urutan pengisian kulit Elektron Unsur-unsur. Dan masing-masing Blok diberikan nama, yang sesuai dengan Sub Kulit kawasan Elektron terakhir berada, yaitu sebagai berikut ini :

• Blok-s terdiri dari 2 Golongan pertama, yaitu : Logam Alkali, Alkalil Tanah ditambah Hidrogen dan Helium.
• Blok-p terdiri dari 6 Golongan terakhir, yaitu : Golongan 13 hingga 18 sesuai dengan IUPAC (3A – 8A), dan sebagian besar mengandung Metaloid. Blok-d terdiri dari Golongan 3 hingga 12 (Golongan 3B – 2B) dan seluruhnya mengandung Logam Transisi.
• Blok-f terletak pada bawah Tabel Utama, tidak mempunyai Nomor Golongan dan terdiri dari Lantanida dan Aktinida.

4. Logam, Metaloid, dan Non Logam

Sesuai dengan Sifat Fisika dan Kimia, yaitu Suatu Unsur sanggup diklasifikasikan ke dalam 3 kategori besar yaitu berupa Logam, Metaloid dan Non Logam.

Pada umumnya Logam mempunyai bentuk yang berkilau, Padatan Konduktivitas Tinggi, bisa membentuk Aloy dengan Logam lainnya, dan membentuk Senyawa Ion berupa Garam dengan Non Logam atau selain Gas Mulia. Sebagian besar Non Logam, yaitu berupa Gas berwarna atau tidak berwarna.

Non Logam yang membentuk Senyawa dengan Non Logam lainnya, saling berikatan secara Kovalen. Dan diantara Logam dan Non Logam, ada Unsur yang disebut dengan Metaloid, yang mempunyai sifat menyerupai antara Logam dan Non Logam atau adonan dari kedua Unsur tersebut.

Logam dan Non Logam sanggup diklasifikasikan lebih lanjut dalam Sub kategori yang menawarkan Gradasi Sifat dari Logam ke Non Logam, untuk Unsur-unsur pada Periode yang sama.

Logam terbagi ke dalam Logam Alkali yang Reaktif, Lantanida dan Aktinida, Logam Alkali tanah yang kurang Reaktif, Logam Transisi, dan terakhir Logam Pasca-Transisi dengan Sifat Fisika dan Kimia yang paling lemah.

Non Logam terbagi menjadi Non Logam Poliatomik, yang lebih menyerupai dengan Metaloid. Non Logam Diatomik yang merupakan Non Logam Esensial dan Gas Mulia Monoatomik yang merupakan Non Logam Inert sempurna.

Tabel Periodik Unsur Kimia

Pada berikut di bawah ini, terdapat Tabel Periodik Unsur Kimia lengkap yang mencakup Nama-nama Unsur, Simbol beserta Keterangannya.

Keterangan :

No Atom	Unsur Kimia	Simbol
1	Hidrogen	H
2	Helium	He
3	Lithium	Li
4	Beryllium	Be
5	Boron	B
6	Carbon	C
7	Nitrogen	N
8	Oxygen	O
9	Fluorine	F
10	Neon	Ne
11	Sodium	Na
12	Magnesium	Mg
13	Aluminum	Al
14	Silicon	Si
15	Phosphorus	P
16	Sulfur	S
17	Chlorine	Cl
18	Argon	Ar
19	Potassium	K
20	Calcium	Ca
21	Scandium	Sc
22	Titanium	Ti
23	Vanadium	V
24	Chromium	Cr
25	Manganese	Mn
26	Iron	Fe
27	Cobalt	Co
28	Nickel	Ni
29	Copper	Cu
30	Zinc	Zn
31	Gallium	Ga
32	Germanium	Ge
33	Arsenic	As
34	Selenium	Se
35	Bromine	Br
36	Krypton	Kr
37	Rubidium	Rb
38	Strontium	Sr
39	Yttrium	Y
40	Zirconium	Zr
41	Niobium	Nb
42	Molybdenum	Mo
43	Technetium	Tc
44	Ruthenium	Ru
45	Rhodium	Rh
46	Palladium	Pd
47	Silver	Ag
48	Cadmium	Cd
49	Indium	In
50	Tin	Sn
51	Antimony	Sb
52	Tellurium	Te
53	Iodine	I
54	Xenon	Xe
55	Cesium	Cs
56	Barium	Ba
57	Lanthanum	La
58	Cerium	Ce
59	Praseodymium	Pr
60	Neodymium	Nd
61	Promethium	Pm
62	Samarium	Sm
63	Europium	Eu
64	Gadolinium	Gd
65	Terbium	Tb
66	Dysprosium	Dy
67	Holmium	Ho
68	Erbium	Er
69	Thulium	Tm
70	Ytterbium	Yb
71	Lutetium	Lu
72	Hafnium	Hf
73	Tantalum	Ta
74	Tungsten	W
75	Rhenium	Re
76	Osmium	Os
77	Iridium	Ir
78	Platinum	Pt
79	Gold	Au
80	Mercury	Hg
81	Thallium	Tl
82	Lead	Pb
83	Bismuth	Bi
84	Polonium	Po
85	Astatine	At
86	Radon	Rn
87	Francium	Fr
88	Radium	Ra
89	Actinium	Ac
90	Thorium	Th
91	Protactinium	Pa
92	Uranium	U
93	Neptunium	Np
94	Plutonium	Pu
95	Americium	Am
96	Curium	Cm
97	Berkelium	Bk
98	Californium	Cf
99	Einsteinium	Es
100	Fermium	Fm
101	Mendelevium	Md
102	Nobelium	No
103	Lawrencium	Lr
104	Rutherfordium	Rf
105	Dubnium	Db
106	Seaborgium	Sg
107	Bohrium	Bh
108	Hassium	Hs
109	Meitnerium	Mt
110	Darmstadtium	Ds
111	Roentgenium	Rg
112	Copernicium	Cn
113	Ununtrium	Uut
114	Ununquadium	Uuq
115	Ununpentium	Uup
116	Ununhexium	Uuh
117	Ununseptium	Uus
118	Ununoctium	Uuo

 

Demikianlah klarifikasi mengenai ihwal Artikel ini yang mencakup beserta Pengertian, Tabel Periodik Modern, Klasifikasi Metode, Tabel Periodik Unsur Kimia beserta Keterangannya.

Semoga sanggup bermanfaat dan menjadi suatu pengetahuan yang berkhasiat untuk kita semua.

Baca Juga Artikel Lainnya :

Konfigurasi Elektron – Pengertian, Rumus, Sejarah, Cara Menentukan

Bilangan Oksidasi – Pengertian, Aturan, Contoh Soal Bilangan Oksidasi

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: