Pembahasan Kimia Un 2018 No. 6 - 10

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 6 hingga dengan nomor 10 tentang:

• larutan elektrolit dan nonelektrolit, 
• titrasi asam basa, 
• larutan asam basa, 
• larutan penyangga, serta 
• penerapan larutan penyangga.

Soal No. 6 ihwal Larutan elektrolit dan Nonelektrolit

Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

Larutan	Lampu		Gelembung pada Elektroda
	Nyala	Mati	Banyak	Sedikit	Tidak Ada
(1)	−	✓	−	−	✓
(2)	−	✓	−	−	✓
(3)	✓	−	✓	−	−
(4)	−	✓	−	✓	−
(5)	−	✓	−	✓	−

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (5)
E.   (4) dan (5)

Pembahasan

Berikut ini tabel kekerabatan antara jenis larutan dengan derajat ionisasi, adanya gelembung, dan nyala lampu.

Larutan	Derajat Ionisasi	Gelembung	Nyala Lampu
Elektrolit Kuat	α = 1	banyak	terang
Elektrolit Lemah	0 < α < 1	sedikit	redup
Nonelektrolit	α = 0	tidak ada	mati

Dengan demikian, larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 yakni larutan nonelektrolit dengan indikasi lampu mati dan tidak ada gelembung.

Jadi, pasangan larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor 1 dan 2 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Soal No. 7 ihwal Titrasi Asam Basa

Perhatikan data titrasi asam basa berikut!

No.	Volume Larutan (mL)
	H2SO4 x M	NaOH 0,4 M
(1)	20	24,0
(2)	20	23,8
(3)	20	24,2

Kadar (%) massa H₂SO₄ (M_r = 98 g.mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut kalau massa jenisnya 1,8 gram/mL yakni ….

A.   0,32%
B.   0,49%
C.   0,98%
D.   1,30%
E.   4,90%

Pembahasan

Massa H₂SO₄ mula-mula sebelum titrasi adalah:

m = ρV
    = 1,8 ∙ 20 gram
    = 36 gram

Saat titrasi asam basa, berlaku hubungan:

M₁ V₁ a = M₂ V₂ b

dengan a dan b berturut-turut yakni jumlah ion H⁺ dan OH⁻ sedangkan V yakni volume rata-rata pada tabel percobaan di atas.

M₁ ∙ 20 ∙ 2 = 0,4 ∙ 24 ∙ 1
            M₁ = 0,24

Kemudian nilai molar ini kita jabarkan lagi untuk menerima massa H₂SO₄ setelah titrasi.

Dengan demikian, persentase massa H₂SO₄ adalah:

Jadi, kadar H₂SO₄ tersebut yakni 1,30% (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 8 ihwal Larutan Asam Basa

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

1. Kedua larutan sama-sama mempunyai pH = 3.
2. Kedua larutan yakni asam lemah.
3. Kedua larutan mempunyai harga [H⁺] yang sama.
4. Kedua larutan sanggup mengubah warna lakmus merah.
5. Kedua larutan sanggup terionisasi sempurna.

Pasangan klarifikasi yang tepat mengenai kedua larutan tersebut yakni ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (4)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)

Pembahasan

Berikut ini klarifikasi ihwal kedua gambar di atas.

• HCl yakni asam berpengaruh sedangkan CH₃COOH yakni asam lemah. CH₃COOH dikatakan asam lemah lantaran tercantum nilai K_a pada gambar di atas. [pernyataan 2 salah]

• Asam berpengaruh akan terionisasi tepat sedangkan asam lemah akan terionisasi sebagian. [pernyataan 5 salah]

• Karena kedua larutan merupakan larutan asam maka sanggup kedua larutan memerahkan lakmus biru. Sedangkan lakmus merah tetap merah. [pernyataan 4 salah]

• Nilai keasaman dari kedua larutan adalah:

HCl → [H⁺] = a M
                     = 1 × 10⁻³
                     = 10⁻³
               pH = 3

CH3COOH → [H⁺] = √(K_a M)
                                 = √(10⁻⁵ ∙ 10⁻¹)
                                 = 10⁻³
                           pH = 3

Kedua larutan tersebut mempunyai harga [H⁺] dan pH yang sama. [pernyataan 1 dan 3 benar]

Jadi, klarifikasi yang tepat mengenai kedua larutan tersebut nomor yakni klarifikasi 1 dan 3 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 9 ihwal Larutan Penyangga

Diketahui adonan larutan penyangga sebagai berikut.

No.	Larutan Asam	Larutan Garam	Ka/Kb
(1)	50 mL CH3COOH 0,1 M	50 mL CH3COONa 0,1 M	10−5
(2)	50 mL CH3COOH 0,1 M	100 mL CH3COONa 0,1 M	10−5
(3)	50 mL CH3COOH 0,2 M	50 mL KCN 0,1 N	2 × 10−5

Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil yakni ….

A.   (1) – (2) – (3)
B.   (1) – (3) – (2)
C.   (2) – (1) – (3)
D.   (3) – (1) – (2)
E.   (3) – (2) – (1)

Pembahasan

Kita hitung satu per satu ya!

Nomor (1)

mol asam   = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol

[H⁺] = K_a × n_a/n_g
        = 10⁻⁵ × 5/5
        = 10⁻⁵
  pH = 5

Nomor (2)

mol asam   =   50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol

[H⁺] = K_a × n_a/n_g
        = 10⁻⁵ × 5/10
        = 5 × 10⁻⁶
  pH = 6 – log 5

Nomor (3)

Campuran larutan nomor (3) tidak membentuk larutan penyangga lantaran KCN bukan garam dari asam lemah CH₃COOH. Oleh lantaran itu pH adonan hanya dihitung menurut rumus pH asam lemah.

[H⁺] = √(K_a M)
        = √(2 × 10⁻⁵ ∙ 2 × 10⁻¹)
        = √(4 × 10⁻⁶)
        = 2 × 10⁻³
  pH = 3 – log 2

Jadi, urutan harga pH dimulai dari yang terkecil yakni 3 – 1 – 2 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga

Soal No. 10 ihwal Penerapan Larutan Penyangga

Bacalah wacana berikut!

pH normal darah insan sudah dirancang selalu relatif tetap 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah yakni H₂CO₃ – HCO₃⁻ dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)
CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃⁻(aq)   K_a1 = 4,3 × 0⁻⁷

Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya CO₂ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah yakni dengan derma masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu.

Berdasarkan wacana tersebut, derma larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….

A.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
B.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
C.   menaikkan pH darah tanpa menggeser kesetimbangan
D.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
E.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

Pembahasan

Penambahan buffer bikarbonat (HCO₃⁻) berarti menambah konsentrasi HCO₃⁻ di ruas kanan (perhatikan reaksi 3 pada wacana di atas). Akibatnya, reaksi bergeser ke kiri sehingga terjadi penurunan pH.

Jadi, derma larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga

Pembahasan Kimia UN 2018 No. 1 - 5
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 11 - 15

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, menyebarkan pengetahuan bersama . Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Sumber http://kakajaz.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: