Pembahasan Kimia Un 2017 No. 21 - 25

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 21 hingga dengan nomor 25 tentang:

• konstanta kesetimbangan, 
• teori asam dan basa, 
• pH asam dan basa, 
• titrasi asam dan asam, serta 
• hidrolisis garam.

Soal No. 21 ihwal Konstanta Kesetimbangan

Diketahui reaksi sebagai berikut:

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g)

Mula-mula direaksikan 0,5 mol A₂ dengan 0,5 mol B₂ dalam ruang 1 liter pada suhu 27 ℃. Ternyata sesudah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu yaitu 10 atmosfer, nilai K_p untuk reaksi tersebut yaitu ….

A.   0,30
B.   0,35

C.   0,73
D.   2,3
E.   3,5

Pembahasan

Reaksi yang terjadi yaitu sebagai berikut:

		A2	+	B2	⇌	2AB
mula-mula	:	0,50		0,50		-
reaksi	:	0,15		0,15		0,3
setimbang	:	0,35		0,35		0,3

Tekanan parsial tiap zat sanggup ditentukan menurut perbandingan konsentrasi masing-masing.

Dengan demikian, nilai konstanta kesetimbangan tekanan, K_p, adalah:

Jadi, nilai K_p untuk reaksi tersebut yaitu 0,73 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kesetimbangan Kimia.

Soal No. 22 ihwal Teori Asam dan Basa

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. NH₃(g) + BF₃(g) → NH₃BF₃(g)
2. H₃PO₄(aq) → H⁺(aq) + H₂PO₄⁻(aq)
3. PO₄³⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HPO₄²⁻(aq) + H⁺(aq)

Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis yaitu ….

A.   (1), (2), (3)
B.   (2), (1), (3)
C.   (2), (3), (1)
D.   (3), (1), (2)
E.   (3), (2), (1)

Pembahasan

Tiga teori asam-basa yang perlu kita ketahui yaitu sebagai berikut:

Teori Arrhenius

Asam : zat yang melepas H⁺
Basa  : zat yang melepas OH⁻

Contoh:
H₃PO₄(aq) → H⁺(aq) + H₂PO₄⁻(aq)

H₃PO₄ melepas ion H⁺ dan membentuk H₂PO₄⁻. Dengan demikian, H₃PO₄ bertindak sebagai asam sedangkan H₂PO₄⁻ sebagai basa.

Teori Bronsted-Lowry

Asam : donor proton (kelebihan 1 H+ terhadap konjugatnya)
Basa  : donor elektron (kekurangan 1 H+ terhadap konjugatnya)

Contoh:
PO₄³⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HPO₄²⁻(aq) + H⁺(aq)

PO₄³⁻ berkonjugat dengan HPO₄²⁻. Yang bertindak sebagai asam yaitu HPO₄²⁻ alasannya yaitu memiliki kelebihan 1 H⁺.

Sedangkan H₂O berkonjugat dengan H⁺. Yang bertindak sebagai asam H₂O alasannya yaitu memiliki kelebihan 1 H⁺.

Teori Lewis

Asam : penerima elektron (kekurangan elektron)
Basa  : donor elektron (kelebihan elektron)

Contoh:
NH₃(g) + BF₃(g) → NH₃BF₃(g)

Atom N memiliki 5 elektron valensi, 3 di antaranya dipakai untuk berikatan dengan atom H sehingga tersisa 2 elektron. Kelebihan elektron ini dipakai untuk mengikat BF₃.

Dengan demikian, NH₃ bertindak sebagai basa alasannya yaitu menyumbangkan elektron, sedangkan BF₃ bertindak sebagai asam.

Jadi, urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis yaitu nomor 2, 3, dan 1 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 23 ihwal pH asam dan Basa

Perhatikan data hasil uji terhadap 2 jenis larutan dengan memakai 4 jenis indikator!

No.	Nama Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna Hasil	Pengamatan
				Larutan X	Larutan Y
(1)	metil merah	4,2 – 6,3	merah – kuning	kuning	merah
(2)	metil jingga	3,2 – 4,4	merah – kuning	kuning	jingga
(3)	metil ungu	4,8 – 5,4	ungu – hijau	hijau	ungu
(4)	lakmus	4,7 – 8,3	merah – biru	biru	merah

Perkiraan pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan yaitu ….

A.   3,2 – 4,4 dan 5,8 – 8,3
B.   4,4 – 4,8 dan 4,7 – 5,4
C.   4,8 – 5,4 dan 4,4 – 4,8
D.   4,7 – 8,3 dan 3,2 – 4,0
E.   8,3 – 14,0 dan 3,2 – 4,2

Pembahasan

Untuk menuntaskan soal di atas, mari kita paham konsep berikut!

Misalkan suatu skala memiliki batas terendah a dan batas tertinggi b:

• Jika pengujian mengatakan a maka nilainya ≤ a.
• Jika pengujian mengatakan b maka nilainya ≥ b.

Berdasarkan konsep di atas, mari kita tentukan kisaran pH larutan X dan Y!

Larutan X

metil merah : x ≥ 6,3
metil jingga : x ≥ 4,4
metil ungu   : x ≥ 5,4
lakmus        : x ≥ 8,3

kisaran pH : 8,3 – 14

Larutan Y

metil merah : y ≤ 4,2
metil jingga : 3,2 ≤ y ≤ 4,4
metil ungu   : y ≤ 4,8
lakmus         : y ≤ 4,7

kisaran pH : 3,2 – 4,2

Jadi, asumsi pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan yaitu 8,3 – 14,0 dan 3,2 – 4,2 (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 24 ihwal Titrasi Asam dan Basa

Perhatikan data hasil titrasi antara Ba(OH)2 dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut!

Percobaan	Volume Ba(OH)2	Volume CH3COOH 0,15 M
1	30 mL	39,8 mL
2	30 mL	40,0 mL
3	30 mL	40,2 mL

Berdasarkan data tersebut, massa Ba(OH)₂ yang bereaksi yaitu … (A_r Ba = 56 gram.mol⁻; O = 16 gram.mol⁻; H = 1 gram.mol⁻).

A.   0,54 gram
B.   0,30 gram
C.   0,27 gram
D.   0,15 gram
E.   0,10 gram

Pembahasan

Misalkan indeks (1) mewakili Ba(OH)₂ dan indeks (2) mewakili CH₃COOH.

V₁  = 30 mL
n₁   = 2    [jumlah ion OH⁻]
M_r1 = 56 + 2(16 + 1) = 90

M₂ = 0,15 M
V₂  = (39,8 + 40 + 40,2)/3 = 40 mL
n₂  = 1    [jumlah ion H⁺]

Pada titrasi asam dan basa berlaku hubungan:

  M₁ V₁ n₁ = M₂ V₂ n₂
M₁ ∙ 30 ∙ 2 = 0,15 ∙ 40 ∙ 1
        60M₁ = 6
            M₁ = 0,1

Nah, kini kita tentukan massa Ba(OH)₂ dengan memanfaatkan rumus molaritas.

Jadi, massa Ba(OH)₂ yang bereaksi yaitu 0,27 gram (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 25 ihwal Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel data yang belum lengkap dari hasil uji hidrolisis larutan garam berikut ini!

No.	Larutan	Uji Lakmus		Jenis Hidrolisis	Persamaan Reaksi Hidrolisis
		Merah	Biru
(1)	(NH4)2SO4	merah	merah	…	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
(2)	NaF	…	biru	parsial	F− + H2O ⇌ HF + OH−
(3)	HCOOK	biru	biru	parsial	…

Data yang sempurna untuk mengisi bab titik-titik pada nomor (1), (2), dan (3) berturut-turut yaitu ….

A.	parsial	merah	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH
B.	parsial	biru	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH
C.	total	biru	NH4OH + HCOOH ⇌ NH4+ + HCOO− + H2O
D.	parsial	merah	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
E.	total	merah	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH

Pembahasan

Mari kita periksa satu per satu sifat dari ketiga larutan garam di atas! Bagian yang bercetak warna biru merupakan jawaban.

(NH₄)₂SO₄

• Berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam berpengaruh H₂SO₄ sehingga bersifat asam. Pada uji lakmus akan mengatakan warna merah.
• Karena hanya basanya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial (sebagian).
• Reaksi hidrolisis terjadi pada ion NH₄⁺ alasannya yaitu ion ini berasal dari basa lemah: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

NaF

• Berasal dari basa berpengaruh NaOH dan asam lemah HF sehingga bersifat basa. Pada uji lakmus akan mengatakan warna biru.
• Karena hanya asamnya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial.
• Reaksi hidrolisis terjadi pada ion F⁻ alasannya yaitu ion ini berasal dari asam lemah. F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻

HCOOK

• Berasal dari basa berpengaruh KOH dan asam lemah HCOOH sehingga bersifat basa. Pada uji lakmus akan mengatakan warna biru.
• Karena hanya asamnya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial.
• Reaksi hidrolisis terjadi pada ion HCOO⁻ alasannya yaitu ion ini berasal dari asam lemah: HCOO⁻ + H₂O ⇌ OH⁻ + HCOOH.

Jadi, balasan yang sempurna yaitu opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam.

Pembahasan Kimia UN 2017 No. 16 - 20
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 26 - 30

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, menyebarkan pengetahuan bersama . Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Sumber http://kakajaz.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: